Seine Streuversuche widerlegten das Modell von Thomson. Im Inneren der Atome musste daher etwas sehr viel Massiveres verborgen sein als nur die leichten, winzigen Elektronen. Der Rest eines Atoms musste hingegen leer sein. Die Atomhülle ist mehr als 100.000-mal größer als der Kern. Die Frage, warum die negativen Elektronen nicht in den positiven Kern "fallen", blieb durch das Rutherfordmodell unbeantwortet. |